धनायन और आयन के बीच अंतर

धनायन और आयन दो प्रकार के आयन होते हैं जो तब बनते हैं जब एक परमाणु या अणु क्रमशः इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है। दूसरे शब्दों में, जब कोई परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है तो वह एक आवेशित कण में बदल जाता है जिसे आयन के रूप में जाना जाता है। आइए एक परमाणु को समझते हैं कि आयन कैसे बनते हैं, इसका स्पष्ट विचार है।

सब कुछ पदार्थ से बना है और एक परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा कण है, इसलिए ब्रह्मांड में सब कुछ परमाणुओं से बना है। एक परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के नाभिक में समाहित होते हैं और इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं। प्रोटॉन धनात्मक आवेशित कण होते हैं, वे धनात्मक आवेश को वहन करते हैं और इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित कण होते हैं, वे ऋणात्मक आवेश को वहन करते हैं। न्यूट्रॉन उदासीन होते हैं, इनमें कोई आवेश नहीं होता है।

एक परमाणु में समान संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, जब एक परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो इसमें प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और इसे आयन (ऋणात्मक आवेश वाला आयन) के रूप में जाना जाता है। इसी तरह, जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो उसके पास इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं जो इसे एक शुद्ध धनात्मक आवेश देता है और इसे धनायन (धनात्मक आवेश वाला आयन) के रूप में जाना जाता है। आइए देखें कि धनायन, ऋणायन से किस प्रकार भिन्न है!

धनायन:

यह धनावेशित आयन है। यह तब बनता है जब एक परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। एक परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है जब वह इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक हो जाते हैं जो इसे एक शुद्ध सकारात्मक चार्ज देता है। एक धनायन अपने मूल परमाणु से आकार में छोटा होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या में कमी के साथ इलेक्ट्रॉन की प्रतिकर्षण शक्ति कम हो जाती है और प्रोटॉन की इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर आकर्षित करने की शक्ति बढ़ जाती है जिससे धनायन की त्रिज्या कम हो जाती है।

धनायन का धनात्मक आवेश धनात्मक (+) चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, Na+ इंगित करता है कि धनायन में प्रोटॉन से एक इलेक्ट्रॉन कम है; इसी प्रकार ‘+3’ आवेश वाले धनायन में प्रोटॉन की कुल संख्या से तीन इलेक्ट्रॉन कम होते हैं।

इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान धनायन कैथोड (नकारात्मक इलेक्ट्रोड) की ओर जाते हैं और वे आम तौर पर धातु के परमाणुओं द्वारा महान गैस विन्यास प्राप्त करने के प्रयास में बनते हैं, उदाहरण के लिए हाइड्रोजन परमाणु से हाइड्रोजन आयन का निर्माण: एच? ई ^– → एच ⁺

आयन:

यह एक ऋणात्मक आवेशित आयन है। यह तब बनता है जब एक परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। एक परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, इसलिए जब यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है तो इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या से अधिक हो जाती है जो इसे शुद्ध नकारात्मक चार्ज देता है। एक आयन अपने मूल परमाणु से आकार में बड़ा होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ता है और इलेक्ट्रॉनों को और दूर करता है जिससे आयनों की त्रिज्या बढ़ जाती है।

ऋणायन का ऋणात्मक आवेश ऋणात्मक (-) चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, Cl ^– इंगित करता है कि इसमें प्रोटॉन की कुल संख्या से एक इलेक्ट्रॉन अधिक है; इसी तरह एक आयन एस ^2- में प्रोटॉन की कुल संख्या से दो इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं।

आयन इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड (पॉजिटिव इलेक्ट्रोड) की ओर जाते हैं और वे आम तौर पर गैर-धातु परमाणुओं द्वारा बनते हैं ताकि महान गैस विन्यास प्राप्त हो सके, उदाहरण के लिए आयोडीन परमाणु से आयोडीन आयन का निर्माण: I + e ^– → I ^–

उपरोक्त जानकारी के आधार पर, धनायन और आयनों के बीच कुछ प्रमुख अंतर इस प्रकार हैं:

• वारंटी और गारंटी के बीच अंतर
• थोक मूल्य सूचकांक और उपभोक्ता मूल्य सूचकांक